Hydrogensiřičitanu sodného. Fyzikální a chemické vlastnosti. přihláška

hydrogensiřičitan sodný - je anorganická sloučenina, kovová sůl kyselého sodíku a kyselina siřičitá konzervační (E222) a antioxidant. Má bělící účinky. To má následující chemický vzorec: NaHSO3.

Fyzikální vlastnosti hydrogensiřičitanu sodného:

1. Je to bílý prášek, který má slabou šedavý odstín.
2. Molární hmotnost 104.061 g / mol, hustota - 1,48 g / santimetr³.
3. Teplota tání 150 stupňů Celsia.
4. Je snadno rozpustná ve vodě (H2O) a zředěné alkálie.

Chemické vlastnosti hydroxidu sodného:

1. rozkládat zahřívá:

2NaHSO3 (hydrosulfit sodný) = Na2SO3 (siřičitan sodný) + SO2 (oxid siřičitý se uvolňuje jako plyn) + H2O (voda)

2. rozloží kyseliny:

HCI + NaHSO3 (kyselina chlorovodíková) = NaCl (chlorid sodný) + SO2 (oxid siřičitý) + H2O (voda)

3. rozloží zásadám:

NaHSO3 + NaOH (hydroxid) = Na2SO3 (siřičitan sodný) + H2O (voda)

4. Oxidovaná kyslík:

+ O2 = 4NaHSO3 2Na2SO4 (síran sodný) + 2SO2 (oxid siřičitý, se vypařuje) + H2O (voda)

Jak se dostat hydrosulfit sodný?

tyto metody mohou být k získání látky:

1. Reakcí hydroxidu sodného s oxidem síry:
NaOH (základní sodný) + SO2 (oxid síry) = NaHSO3 (hydrosulfit sodný)

2. reakce (při pokojové teplotě), dithioničitanu sodného s vodou a kyselinou chlorovodíkovou:
2Na2S2O4 (dithioničitan sodný) + H2O (voda) + HCl (kyselina chlorovodíková) = 2NaHSO3 (hydrosulfit sodný) + S (síra, vysráží jako) + NaCl (chlorid sodný)

3. Prostřednictvím reakce, ve které spolupůsobí dithioničitan sodný, vodu a kyslík:
2Na2S2O4 (dithioničitan sodný ve zředěné formě) + 2H2O (voda) + O 2 (kyslík) = 4NaHSO3 (hydrosulfit sodný)

Použití hydrogensiřičitanu sodného:

- světla, chemických a jiných průmyslových odvětví;

- v potravinářském průmyslu se používá jako antioxidant a konzervační látky;

- používá se téměř ve všech vína určeného k vývozu (chemické vlastnosti hydrogensiřičitanu sodného v tomto případě pomáhá, aby se zabránilo oxidaci a zachovat chuť nápoje);

- je určen pro konzervování ovoce v boji zárodky a prevenci hnědnutí;

- v barvení a bělení různých tkáních je používán jako konzervační činidlo;

- odstranit reaktivní barviva v barvicí proces bavlny;

- pro barvení polyesterů pro redukční čištění;

- jako konzervační prostředek na bělení tkanin a jako redukčního činidla pro kypových barviv;

- v Biochemical Engineering se používá, aby se udržela anaerobní podmínky v reaktoru.

hydrogensiřičitan sodný je toxický pro člověka?

máme látku, v nadměrných koncentracích může způsobit závažné alergické reakce. S devatenácti osmdesátého roku NaHSO3 (jako hydrogensiřičitan draselný, E 228) je zakázán ve Spojených státech pro použití na syrové ovoce a zeleniny po řadě případů úmrtí. hydrosulfit sodný způsobuje různá onemocnění zažívacího ústrojí. Podle směrnice EU o látky, které jsou nebezpečné pro člověka, E 222 doplňková látka patří do skupiny nebezpečných chemikálií. Na Ukrajině, Ruská federace a tato látka je povolena pro použití pouze při přísném dodržování technologie.

Použití hydrogensíran sodný v potravinářském průmyslu

Tento materiál se používá v potravinářském průmyslu s názvem E 222. Tento doplněk stravy, syntetického původu, které mají vysoký stupeň nebezpečí. Z dlouhodobého systematického používání způsobuje vážné škody na těle. Vzhledem k vlastnost inhibovat reprodukci a růst mikroorganismů a bakterií používaných jako antioxidant a konzervační látky. V kyselém prostředí se siřičitanem sodným se rozkládá na sloučenin obsahujících síru a samotné síry.

První pomoc při otravě

Doporučuje se odpočívat a udržovat v teple, suché a čisté oblečení, ale i čerstvý vzduch. Kůži a oči by měly být opláchnout studenou vodou. S popáleninami musí uložit aseptické obvaz. Dále zavolat sanitku.