Co je zinek? Vzorec sloučeniny zinku. zinek

Jedním z kovů, které byly otevřeny už dávno, ale dodnes neztratil svůj význam pouze díky svým pozoruhodným vlastnostem je zinek. Jeho fyzikální a chemické vlastnosti umožňují používat materiál v různých odvětvích technologie a každodenního života. Má významný vliv na lidské zdraví.

Stručná historie otevíracího elementu

Co je zinek, lidé věděli, před naším letopočtem. To se pak naučí používat slitiny obsahující tento kov. Egypťané ruda obsahující měď a zinek, a jejich taveného připraveny velmi trvanlivé, odolné proti oxidaci materiálu. domácí potřeby byly nalezeny, pokrmy z tohoto materiálu.

Název zinku se nachází ve spisech lékaře Paracelsus v letopočtu XVI století. Zároveň kov aktivně začít používat čínské formování svých mincí. Postupně se znalost látky a její dobré technické vlastnosti přechodu v Evropě. Pak v Německu, Anglii se také dozvěděl, že jako zinek a kde jej lze použít.

Brass byl jedním z prvních a nejznámějších slitiny, který se používá od starověku na Kypru, a později v Německu a dalších zemích.

Jméno pochází z latinského Zincum, ale etymologie je nejasná. Existuje několik verzí.

1. Z německého Zinke, který se překládá jako „ostrov.“
2. Z latinského Zincum, což znamená „bílé skvrny“.
3. Perský „cheng“, tj skála.
4. Germánský ZinCo, který se překládá jako „plak“, „trnem v oku“.

Dnes je název položky jsou přijímány pouze na začátku XX století. Význam iontů zinku u lidí byly hlášeny také teprve nedávno (XX století). Před tím, žádné onemocnění se tento prvek není připojen.

Nicméně je známo, že v dávných dobách, mnoho národů využili polévky z masa jehněčí jako nástroj zotavení z nemoci a pro rychlé změny. Dnes můžeme říci, že efekt je způsoben iontů zinku, který je v tomto pokrmu obsahuje poměrně hodně. Pomohl obnovit krevní oběh, zmírnit únavu a aktivuje mozkovou činnost.

Zinek Element: charakteristiky

Tento prvek se nachází v periodické soustavy v druhé skupině platí, nahodilý podskupiny. Pořadové číslo 30, hmotnost zinku - 65,37. Jediným konstantní a oxidační stav +2. Elektronický uspořádání vnější vrstvy atomu 4s ^2.

V tabulce zinek, měď, kadmium, chrom, mangan a mnoho dalších - je přechodné kovy. Mezi ně patří všechny ty, ve kterém elektrony zabírají vnější a predvneshny D a F energie podúrovně.

Přechodné kovy zahrnují kovy platinové skupiny a (zlato, iridium, palladium, platina, osmium, a další). Pro všechny z nich se vyznačuje tvorbou komplexních sloučenin, v nichž působí jako komplexotvorné látky s různými čísly koordinace. To vše je charakteristický prvek uvažovaného z naší strany.

Existuje pět přirozeně stabilní izotopy s masovými čísla 64 až 70. ⁶⁵ Zn - radioaktivní s poločasem 244 dnů.

Zinek jako jednoduchá substance

Co je zinek v obvyklé formě? Je - kov, stříbro modři, rychle pokryt oxidu filmu ochranného na vzduchu. Z tohoto důvodu se zdá, že to není příliš geniální. Nicméně je nutné odstranit fólii, jako je například zinek exponátů vlastností všech kovů - krásné charakteristickým leskem a lesk.

V přírodě se našel ve složení mnoho minerálů a rud. To znamená, že nejběžnější jsou následující:

• Blende zinku nebo sfalerit;
• kleyofan;
• marmatit;
• wurtzite;
• Smithsonit;
• calamine;
• zinek
• willemit;
• franklenit a další.

V rámci smíšených rud Zinek se obvykle vyskytují společně se svými konstantními společníky, jako jsou:

• thalium;
• germanium;
• indium;
• gallium;
• Kadmium.

Celkem kov činí 0,076% zemské kůry. To je o něco větší, než je měď. Také, 0,07 mg / l látky obsažené v mořské vodě.

Vzorec jako jednoduchá substance, zinku - Zn. Šestihranný krystalová mřížka, těžké. Typ chemické vazby - kov.

fyzikální vlastnosti

Je možné označit několik charakteristik.

1. Barva - srebristo modrá.
2. Hustota - 7,13 g / ^cm3.
3. Teplota tání - 420 ^{° C} (se týká skupiny s nízkou teplotou kovu).
4. Za normálních podmínek - křehkého materiálu.
5. Bod varu - 906 ° ^C
6. Při zahřátí na teplotu 100-150 ^{° C,} zvyšuje houževnatost a tažnost, může být vyroben z drátu a fólie válcování.
7. Nad 200 ^{° C} se snadno mele v šedého prášku, ztrácí pružnost.
8. Je to vynikající dirigent.
9. Tepelná vodivost je dobrá, stejně jako tepelné kapacity.

Tyto fyzikální vlastnosti umožňují použití kovu s jinými prvky ve sloučeninách. Například, obecně známá slitina zinek - mosaz.

chemické vlastnosti

Za normálních podmínek je kovový díl vztahuje povrch okamžitě matný šedavě bílý povlak - oxidu zinečnatého. To vychází ze skutečnosti, že kyslík ve vzduchu okamžitě oxiduje čistou látku.

Pokud dlouhou dobu, aby se čistý kov v otevřeném vlhkém vzduchu, bude jeho zničení působením oxidu uhličitého. Jako jednoduchý látka zinku reaguje s:

• atomy halogenů;
• chalkogeny;
• kyslík;
• kyseliny;
• zásadám;
• amoniak a amonné (její soli);
• slabší kovy.

To nereaguje s dusíkem. Vezmeme-li absolutně chemicky čistý zinek, nereaguje s ničím z uvedených látek.

Je zřejmé, že zinek - metal amfoterní. V reakci s alkáliemi tvoří komplexních sloučenin - gidroksotsinkaty.

Sloučeniny zinku

několik hlavních kategorií, které mohou být uvedeny:

1. silicide zinku.
2. Ternární druhy karbidu - Ni ₃ ZnC.
3. halogenidy zinku (chlorid, fluorid, jodid, bromid).
4. Sulfid, selenid zinku arsenide.
5. Phosphide a borid.
6. Aminové komplexy vytvořené s kovem nechá reagovat s roztokem amoniaku.
7. Kyanidy, thiokyanáty a thiosulfáty existovat jako odpovídající komplexy ve vodném roztoku.
8. Oxid a hydroxid zinečnatý - amfoterní sloučeniny, používané pro přípravu komplexů gidroksotsinkatov.

Většina sloučenin prvku používaného v chemickém průmyslu a dalších odvětvích (strojírenství, pro domácnost syntéz, průmyslu nátěrových hmot).

Oxid zinečnatý je široce používán v lékařství. Má dobré protizánětlivé účinky, lehce vysušuje a zabíjí bakterie. Z tohoto důvodu se používá v kosmetice pro léčbu akné, černé tečky, akné a dalších kožních onemocnění.

soli zinku

Téměř všechny soli, které nejsou Podvojné nebo komplexní, tj obsahovat žádné cizí ionty barevné - bezbarvá krystalická látka. Nejoblíbenější, pokud jde o humánní jsou ty následující.

1. Chlorid zinečnatý - ZnCl _2. Jiný název pro připojení - pájení kyseliny. Externě představuje bílé krystaly, absorbuje vlhkost ve vzduchu. Používá se pro čištění kovových povrchů před pájením, výrobě vláken, v bateriích, pro impregnaci dřeva před ošetřením, jako dezinfekční prostředek.
2. sirník zinečnatý. Bílý prášek, rychle žloutnutí při zahřívání. To má vysokou teplotu tání, na rozdíl od čistého kovu. Používá se při výrobě luminiscenčních sloučenin aplikovaných na obrazovky, panely a další položky. Je to polovodič.
3. fosfid zinku - společný jed používá, jak se zbavit hlodat zvířat (myši, potkani).
4. Smithsonit, uhličitan zinečnatý, nebo - ZnCO _3. Je bezbarvá krystalická sloučenina, nerozpustný ve vodě. To se používá v petrochemickém průmyslu, jakož i v reakcích výroby hedvábí. Je katalyzátor v organické syntéze, který se používá jako hnojivo na půdu.
5. Zinek acetát - _{(CH3COO) 2} Zn. Bezbarvé krystaly, dobře rozpustné ve všech rozpouštědlech jakéhokoli druhu. To je široce používán jak v chemickém a v lékařských a potravinářském průmyslu. Používané k léčbě nozafaringita. To je používáno jako potravinářské přídatné látky E650 - osvěžuje dech, zabraňuje vzniku plaku na zubech, kdy část žvýkačky. Používá se k leptání barviva, ochrany dřeva, plastů a dalších organických syntéz. Téměř všude hraje roli inhibitoru.
6. Jodid zinečnatý - bílé krystaly používané v radiografii, jako elektrolyt v bateriích, jako barviva pro elektronické microstudies.
7. Černé nebo tmavě zelené krystaly, které nemohou být získány přímou syntézou, jako je zinek a dusík nereaguje. Jsou vytvořeny z kovového aminového. Při vysokých teplotách se rozkládá k uvolnění zinku však používá pro její přípravu.
8. dusičnan zinečnatý. Bezbarvé hygroskopické krystaly. Použití zinku v této formě se provádí v textilním a kožedělném průmyslu pro leptání tkáně.

zinkové slitiny

Jak bylo uvedeno výše, jsou nejběžnější slitiny zinku - mosaz. To, že byl znám již od nejstarších dob a jsou aktivně používány lidmi tak daleko. Co je to?

Mosaz - měď a zinek, které jsou v souladu s několika jinými kovy, které dodá další lesk, sílu a žáruvzdornost slitiny. Zinek v kompozici jako legující prvek, měď - jako základní. Materiál žluté barvy, lesklá, ale venku ve vlhkém prostředí schopné černat. Teplota tání asi 950 ^{° C,} se může měnit v závislosti na obsahu zinku (čím větší je, tím nižší je teplota).

Materiál je také vrácena do plechů, trubek, svařovaných kontaktním způsobem. Má dobré technické specifikace, tak se z toho udělal následující prvky:.

1. Části strojů a různých technických zařízení.
2. Rukávy a výkovky.
3. Matice, šrouby a kování.
4. Kování, pouzdra, koroze díly různých druhů dopravy odolné.
5. Sledovat dílů.

Většina z nás považuje za kov vyrábí ve světě pokračuje jen k výrobě slitiny.

Další typ intermetalické sloučeniny - zinek antimonide. Vzorec jeho Zn ₄ Sb _3. Tato slitina se používá také jako polovodičové tranzistory, termokamery, magnetorezistivních zařízení.

Je zřejmé, že použití zinku a jeho sloučeniny jsou široce a prakticky všude. Tento kov také populární jako měď, hliník, stříbro, zlato, mangan a železo. Jeho hodnota je obzvláště vysoké technické účely, jako antikorozní materiál. Koneckonců, jsou zahrnuty v různých slitin zinku a produktů pro ochranu proti tomuto destrukce přirozeného procesu.

Biologická role

Co je zinek, pokud jde o medicíně a biologii? Zda má význam pro život organismů a jak velký to je? Ukazuje se, že ionty zinku prostě musí být přítomen v živých bytostí. V opačném případě bude deficit povede k následujícím důsledkům:

• anémie;
• snížil inzulínu;
• alergie;
• úbytek hmotnosti a paměť;
• únava;
• deprese;
• zhoršené vidění;
• podrážděnost a další.

Hlavní oblasti koncentrace iontů zinku v lidském těle - je slinivka, játra a svaly. Také je kovová část většiny enzymů (např karboanhydrázy). Z tohoto důvodu, většina z katalyzátorů dochází za účasti zinku.

Co přesně ionty?

1. Podílí se na syntéze mužských hormonů a spermií.
2. Podporovat absorpci vitamínu E.
3. Podílí se na štěpení molekul alkoholu v těle.
4. Jsou přímo zapojeny do syntézy mnoha hormonů (inzulín, růstový hormon, testosteron a další).
5. Účastní krvetvorby a hojení poškozené tkáně.
6. Reguluje sekreci mazových žláz, podporuje normální růst vlasů a nehtů, podporuje regenerační procesy v kůži.
7. Má schopnost eliminovat toxiny z těla a posílit imunitní systém.
8. To má vliv na tvorbu chuti a vůně.
9. Účastní se v procesech transkripce, metabolismu vitaminu A, nukleová syntézu a zhroucení.
10. Je účastníkem všech stádiích růstu a vývoje buněk, jakož i doprovodná proces genové exprese.

To vše opět dokazuje, jak důležitým prvkem je kovová. Jeho role v biologických systémech byl upřesněn až v XX století. Mnoho problémy a utrpení v minulosti bylo možné předejít, kdyby lidé byli informováni o zpracování za použití léků na bázi zinku.

Jak můžeme udržet správné množství tohoto prvku v těle? Odpověď je zřejmá. Musíte jíst potraviny, které obsahují zinek. Tento seznam může být dlouhý, a tak zmíníme jen ty, ve kterých je maximální počet prvku v otázce:

• ořechy a semena;
• fazole;
• maso;
• mořské plody, zejména ústřice;
• obiloviny a chléb;
• mléčné výrobky;
• bylinek, zeleniny a ovoce.

lidského využívání

Už jsme určili v celém rozsahu, ve kterém odvětví a průmyslová odvětví používají zinek. Cena tohoto kovu a jeho slitin je poměrně vysoká. Například, mosazný plech o velikosti 0,6 x 1,5 byl hodnocen přibližně 260 rublů. A je to tak správně, protože kvalita materiálu je dostatečně vysoká.

Proto kovový zinek, který je, jak je jednoduchá látka použita:

• povlak proti korozi z železa a oceli;
• v bateriích;
• tisk;
• jako redukčního činidla a katalyzátoru v organické syntéze;
• v metalurgii pro izolaci dalších kovů z jejich roztoků.

Oxid zinečnatý se používá nejen z kosmetických důvodů, které jsme již zmínili, ale také jako plnivo do kaučuku, jako bílý pigment v barvách.

O tom, kde se používají různé soli zinku, je nám řečeno, při posuzování těchto sloučenin. Je zřejmé, že celkový zinek a substance - je důležitá a významná v průmyslu, medicíně a dalších odvětvích složek, bez nichž mnohé procesy by bylo nemožné nebo silně bránil.