Oxid chrómu

Některé chemické sloučeniny, skládající se ze dvou jednoduchých prvků - Cr a O, - patří do třídy anorganických látek - oxidy. Jejich společný název - oxid chrómu, které byly dále v závorkách římské číslice označují valenci kovu. Ostatní názvy a jejich chemické vzorce:

• chrom (II), oxid - oxid chrómu, CrO;
• chrom (III) kysličník - chromitý zelená, chromitý, Cr2O3;
• chrom (IV) oxid - oxid chrómu, CrO2;
• chrom (VI), oxid - chromová anhydrid, oxid chromový, CrO 3.

Sloučenina, ve které jsou kovové shestivalenten a mají vyšší oxid chrómu. Tato pevná látka, bez zápachu, ve vzhledu ve formě tmavě červené krystaly (ve vzduchu, které se šíří v důsledku silné hygroskopický). Molární hmotnost - 99,99 g / mol. Hustota při 20 ° C rovnou 2,70 g / cm. Teplota tání - 197 ° C, teplotou varu - 251 ° C Při teplotě 0 ° C, ve vodě rozpuštěné 61,7 g / 100 při 25 ° C - 63 g / 100 ml při teplotě 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. Oxid se také rozpustí v kyselině sírové a (tato směs, která byla použita v laboratoři pro chemické mytí nádobí chromovou) kyseliny dusičné, ethanol, ethylether, kyselina octová, aceton. Při teplotě 450 ° C se rozkládá na Cr2O3.

Chrom (VI), oxidu se používá v procesu elektrolýzy (u čistého chrómu) pro chromátováním zinku produkty, elektrolytické pokovování, jako silné oxidační činidlo (pro výrobu indiga, isatinu). Vyšší oxid chromitý se používá pro detekci alkoholu ve vydechovaném vzduchu. Reakce probíhá podle schématu: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Přítomnost alkoholu ukazuje na změnu barvy roztoku (se změní na zelenou).

Chrom (VI) oxid, stejně jako všechny šestimocný chrom, je účinný jed (smrtelná dávka - 0,1 g). Vzhledem ke své vysoké aktivity CrO 3 způsobí zapálení (s explozí) organické látky , je v kontaktu s nimi. Navzdory nízké těkavosti, tím vyšší je oxid chrómu je nebezpečný při vdechnutí, jako je rakovina plic. Po kontaktu s pokožkou (i když je odstraněna krátce) způsobuje podráždění, dermatitida, ekzém, vyvolává vývoj rakoviny.

Čtyřmocného oxid chrómu s CrO2 vzhledu je pevná látka ve formě černých čtyřboký feromagnetických krystalů. oxid chrómu má molekulovou hmotnost 4 83,9949 g / mol, hustota 4,89 g / cm. Látka se roztaví současně se rozkládá při teplotě 375 ° C, Voda se nerozpustí. Je používán v magnetických záznamových médií jako pracovní látka. S popularitou CD-ROM a DVD-ROM pouze chrom (IV) oxid snížil. To bylo poprvé syntetizován v roce 1956 chemik od firmy EI DuPont Norman L. Cox rozkladem oxidu chromového v přítomnosti vody při teplotě 640 ° C a tlaku 200 MPa. Podle licence vydané DuPont Sony v Japonsku a BASF v Německu.

3 Cr2O3 oxid chrómu je jemnozrnný pevného materiálu od světle až tmavě zelené. Molární hmotnost odpovídá 151,99 g / mol. Hustota - 5,22 g / cm. Teplota tání - 2435 ° C, teplota - 4000 ° C, Index lomu čisté látky - 2551. Tento oxid není rozpustný ve vodě, alkoholu, acetonu, kyseliny. Jak se blíží hustotu hustotě korund, se podává ve formulacích leštících činidel (např., Pasta GOI). To je jeden z základních oxidů chrómu, který se používá jako barvivo. Poprvé na tajném technologie byla přijata v roce 1838 ve formě průhledného hydratované formě. V přírodě se nacházejí v podobě chromové železné rudy FeO • Cr2O3.

oxid dvojmocný chrom - plné černé nebo červené barvy s teplotou tání 1550 ° C, Taje za rozkladu. Molární hmotnost - 67,996 g / mol. oxid chrómu (II) z červené barvy není pyroforický, a stejná látka je černá pyroforní. Prášek se samovolně zapaluje na vzduchu, takže může být uložen pouze pod vrstvou vody, protože není v interakci s ním. Černý oxid chrómu, je velmi obtížné získat v čisté formě.

U oxidu chromu s nižší valence typické základní vlastnosti, a pro oxid s vyšší valencí - kyseliny.