TvořeníVěda

Reálné plyny: odchylka od ideálního

Termín „reálné plyny“ mezi chemiky a fyziky s názvem plyny takové vlastnosti, které je přímo závislé na jejich intermolekulárních interakcí. Ačkoli specializované adresář lze dočíst, že jeden mol látek za normálních podmínek a ustáleného stavu zaujímá objem přibližně 22,41108 litrů. Toto tvrzení je pouze platí pro takzvané „ideálních“ plyny, pro které se podle Clapeyronovou rovnicí, nepůsobí síla vzájemné přitažlivosti a odpuzování molekul, a objemu, který zaujímá druhý je zanedbatelně malá.

Samozřejmě, že tyto látky neexistují, takže všechny tyto argumenty a výpočty jsou čistě teoretické orientace. Ale reálné plyny, které jsou do určité míry odchýlit od ideálních zákony jsou velmi časté. Mezi molekuly těchto látek jsou vždy k dispozici síla vzájemné přitažlivosti, což znamená, že jejich objem je mírně odlišná od dedukované dokonalý vzor. Kromě toho jsou všechny reálné plyny mají různý stupeň odchylky od ideálního.

Ale tady to vysledovat zcela jasnou tendenci: čím vyšší teplotou varu látku blíží nule stupňů Celsia, tím více je sloučenina liší od ideálního modelu. Stavová rovnice reálných plynů, které jsou ve vlastnictví holandský fyzik Johannes Diederik van der Waalsovy síly, které byly staženy v roce 1873. V tomto vzorci, který má tvar (p + n 2 / V 2) (V - Nb) = nRT , podávat dvě velmi podstatné změny ve srovnání s Clapeyronovou rovnicí (PV = NRT), stanoveno experimentálně. První se vezme v úvahu síly molekulární interakce, která má vliv nejen na typ plynu, ale také jeho objem, hustotu a tlak. Druhý korekce je určena molekulovou hmotností látky.

Nejdůležitější úpravy role sběru dat při vysokém tlaku plynu. Například pro dusík při 80 MPa exponentem. Výpočty se bude lišit od ideálu asi o pět procent, přičemž se tlak zvýší na čtyři atmosfér rozdílu již dosáhl sto procent. Z toho vyplývá, že zákony ideálního modelu zemního plynu, jsou pouze orientační. Vyčlenění z nich je i kvantitativní a kvalitativní. První se projevuje v tom, že Clapeyronova rovnice platí pro všechny reálné plynné velmi hrubě. Ústup je kvalitativní mnohem hlubší.

Reálné plyny mohou být také transformovány v kapalném a pevném skupenství, což by nebylo možné v jejich přesném dodržení Clapeyronovou rovnicí. Mezimolekulární síly působící na tyto materiály vedou k tvorbě různých chemických sloučenin. To opět nemůže být v teoretickém systému ideálního plynu. Takto vytvořené komunikace nazývá chemických nebo mocenství. V případě, kdy skutečná je ionizovaného, v ní se začínají objevovat Coulomb přitažlivé síly, které určují chování, například plazma, které je kvazi neutrální druhy iontů. To platí zejména s ohledem na skutečnost, že fyzika plazmatu je dnes obrovská, rychle se rozvíjející vědní disciplína, která má velmi široké uplatnění v astrofyzice, teorii rádiových vln a signálů, a problém řízené termonukleární fúzní reakce.

Chemické vazby v reálných plynů na základě své povahy se neliší od molekulárních sil. Tyto a další do značné míry redukuje na elektrické interakce mezi atomových poplatků, z nichž všechny jsou konstruovány atomové a molekulární struktury látky. Nicméně, úplné pochopení molekulárních a chemických sil, bylo možné pouze se vznikem kvantové mechaniky.

Musíme přiznat, že ne každý stav hmoty, který je kompatibilní s rovnicí holandského fyzika, mohou být realizovány v praxi. To vyžaduje také faktor jejich termodynamickou stabilitu. Jedním z důležitých podmínek takových stabilizačních činidel je to, že v izotermické tlakové rovnice musí být přesně dodrženy tendenci snižovat celkovou tělo. Jinými slovy, se zvyšující se hodnoty V. všechny izotermy reálného plynu by se měly pohybovat plynule. Mezitím jsou pozorovány na izotermické grafu Van der Waalsovy síly pod kritickou úroveň teplot rostoucích částí. Body v těchto zónách odpovídá nestabilní stav látky, což v praxi nelze uskutečnit.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 cs.birmiss.com. Theme powered by WordPress.