Relativní molekulová hmotnost - fyzikální charakteristika množství jednotlivých látek

Hmotnosti molekuly, jako je atomová hmotnost, velmi malý. Proto je pro jejich srovnání s výpočtem pomocí jednotku atomové hmotnosti. Relativní molekulová hmotnost sloučeniny - tato fyzická velikost, což je poměr hmotnosti sloučeniny molekuly 1/12 podílu atomů uhlíku. Tento index udává, kolikrát hmotnosti celé molekuly více než 1/12 hmotnosti elementárních částic uhlíku a jako každý relativní hodnota nemá rozměr a je označen symbolem Mr.

Mr (sloučenina) = m (molekula sloučenina) / 1/12 m (C). Nicméně, v praxi se používá jiné schéma pro výpočet této hodnoty. V souladu s nimi, relativní molekulovou hmotností, která se rovná celkové hodnoty relativních atomových hmotností (AR) všech chemických prvků, které tvoří sloučeniny podle počtu elementárních částic každého prvku, tj. To může být psáno schematicky takto:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Pro správné určení by to mělo hodnotu:

1. znát chemický vzorec látky;
2. Ar správně určit v tabulce D. I. Mendeleeva (tak užitečné v případě, že číslo za desetinnou čárkou, je rovna nebo privyshaet 5, pak se zaokrouhlí na nejbližší celé jednotky přidáno: například, Ar (Li) = 6, 941, pro výpočet pomocí celé číslo, které 7, a v případě, že je menší než 5, potom se předmět tak, že je: Ar (K) = 39098, tj., se 39).
3. Při výpočtu pana nezapomeňte vzít v úvahu počet atomů, tj Federace stojí u prvků ve sloučenině.

Relativní molekulová hmotnost, vzorec, který je schematicky uvedeno výše, se vztahuje na komplexních sloučenin. Vzhledem k tomu, pro výpočet množství y jednoduché látky dostatečné k určení pouze relativní atomovou hmotnost periodické tabulky a volitelně vynásobený počtem elementárních částic. Například: p (P) = Ar (R) = 31 a p (N ₂₎ = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Vezměme si jiný příklad, a zjistit, co je relativní molekulová hmotnost vody - složitou záležitostí. Empirický vzorec látky je H ₂ O, tj., skládá se ze dvou atomů vodíku a jednoho atomu kyslíku. Proto je záznam rozhodnutí vypadá takto:

Mr (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar ( O) = 2 * 1 + 16 = 18

Můžete psát krátké, upouštět doslovný výraz. Tento obrázek ukazuje, že p 18 krát větší než 1/12 elementární masové částice uhlíku. Podobně určí relativní molekulovou hmotností jakékoliv chemické sloučeniny, za předpokladu, že jeho empirický vzorec je známá. Ale také pomocí této hodnoty, můžete obnovit kvalitativní a kvantitativní složení neznámých látek, stanovit obsah jednotlivých radionuklidů. V praxi se pro stanovení Mr látky použity fyzikálně-chemickými postupy, jako je destilace, hmotnostní spektrometrie, plynová chromatografie , atd Pro stanovení tohoto indexu pro polymerů používaných metod založených na koligativních vlastností (stanovenému počtu dvojných vazeb, funkční skupiny, viskozity, rozptylem světla schopnost).

To znamená, že relativní molekulová hmotnost charakteristikou každé látky a bude individuální k němu. Tato hodnota je určena pro jednoduché i složité sloučenin, anorganických a organických. Její parametry jsou důležité zejména při studiu a syntetizujících polymerů, jejichž vlastnosti závisí na ukazatel molekulové hmotnosti.