Zředěná kyselina sírová

Bezbarvé viskózní kapaliny, je teplota varu , které je 269,2 ° C, a specifická hmotnost - 1,83 g / ml při teplotě místnosti (20º) - to je kyselina sírová. Teplota tání této látky je jen 10,3ºS.

Úroveň koncentrace kyseliny sírové , je do značné míry určujícím faktorem pro jeho použití v chemii a průmyslové výroby. Je pravidlem, že existují dvě základní konvenční úrovně koncentrace divize, a to i v přísně vědeckém smyslu, aby provedly početní rozdíl mezi nimi je nemožné. Podle této klasifikace přidělené zředěné kyseliny sírové a koncentrované kyseliny sírové.

Interakce s řadou kovů, jako je železo, zinek, hořčík, tato látka uvolňuje vodík během reakce. Například tím, že se nechá reagovat s železnou reakce I uskuteční, jehož vzorec je zapsán takto: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Je třeba připomenout, že se zředěná kyselina sírová, která se vyznačuje tím, jeho vlastností, jako silné oxidační činidlo, v podstatě nereaguje s kovy s nízkou aktivitou - měď, stříbro, zlato.

Jako silné oxidační činidlo, sloučenina je schopná oxidovat velmi dlouhý seznam kovy, je tato vlastnost umožňuje široce používány v různých oblastech průmyslové výroby.

Typicky, reakcí s chemicky účinných látek, jako je hořčík nebo sodík, v důsledku redox reakce získaného oxidu síry (IV), a pokud jsou tyto účinné látky jsou kovy, je výsledná reakce sirovodíku (H 2S) a síru (S ). Tyto aktivní kovy jsou vápník, draslík, hořčík již bylo uvedeno, a další.

Bezvodý, jinak se nazývá, vysoce koncentrovaná kyselina sírová, slabá nebo v podstatě nereaguje s kovy, jako je železo, protože železo má velmi nízkou chemickou aktivitu. Výsledkem jejich interakcí může sloužit pouze povrch tvorby slitiny obsahující železo, pevný film, ve kterém chemické složení obsahuje oxidy. Toto odpovídá za to, že zředěné kyseliny sírové, a koncentrovanější, skladovány a přepravovány v nádobách s výhodou vyroben z kovu: titan aluminium Ni.

Tato látka je schopna oxidovat nekovy, a dokonce ukazují jejich oxidační vlastnosti v reakcích komplexní látky, jaké jsou redukční činidla. Charakter takových reakcí je dána stupněm koncentrace, která má na zředěnou kyselinu sírovou v každém případě. Na druhé straně, což je látka, bez ohledu na koncentraci má mnoho charakteristických vlastností vlastněných jinými kyselinami. Například, je schopen interakce s oxidů, vede k izolaci solí. Totéž se děje v interakci s hydroxidy. Kromě toho, zředěnou kyselinou sírovou, vzorec z nichž H2SO4, je dvojsytná sloučenina, která také tvoří určité charakteristické nejen pro své vlastnosti v interakcích s jinými látkami. Hlavní úkony, které vedou solí těchto interakcí jsou vytvořeny dva typy média (koncentrované kyseliny), soli - sírany a zředí se na - soli s kyselinami, hydrosulfáty.

Jak již bylo uvedeno, zředěné kyseliny sírové - důležitou a rozšířené používání produktu v chemickém průmyslu. Použití v jiných průmyslových odvětvích také podob a. Proto se používá při výrobě umělých vláken, a různých typů plastů, hnojiv, barviv. Vlastnosti kyseliny požadoval při výrobě výbušnin. V metalurgickém průmyslu je nezbytné při výrobě kovů, ale také široce používány jako plynový vlasů.

Deriváty kyseliny sírové - síran - aktivně používá v zemědělství, průmyslu - při výrobě nátěrových hmot, papíru, gumy, omítky, a další.